原子核电荷性质探究：揭秘原子核的电荷状态

为什么原子核一定带正电

原子核一定带正电的原因主要有以下几点：

原子核的组成：原子核由质子和中子组成。

质子的带电性：质子带一个单位的正电荷。

中子的带电性：中子不带电。

电荷守恒：由于中子不带电，而质子带正电，所以原子核中的正电荷完全来自于质子。虽然原子核可能包含中子，但中子不影响原子核的整体电荷状态。因此，原子核中的质子数决定了其带有的正电荷数，使得原子核一定带正电。

注意：原问题中的“因为原子核不带电，所以质子的正电荷再加上原子核的负电荷…”这一表述有误，应更正为“由于中子不带电且质子带正电，所以原子核整体带正电”。原子核本身作为一个整体是带正电的，而不是不带电后再由质子和某种“负电荷”中和得到正电。

科学实验表明原子中的原子核与电子所带电荷是两种相反的电荷,物理学规定原子核所带

原子是电中性的，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。对原子序数为Z的原子，核带正电+Ze。核的电荷数是一个严格的整数，它等于核内的质子数。质子带正电+e，与电子的电量相等。

扩展资料：

卢瑟福用一束α射线轰击金属薄膜，发现有少部分α粒子大角度改变运动方向，并在此基础上提出了行星式原子结构模型：原子中存在一个带正电的核心，即原子核。

卢瑟福从1909年起做了著名的α粒子散射实验，实验用准直的α射线轰击厚度为微米的金箔，发现绝大多数的α粒子都照直穿过薄金箔，偏转很小，但有少数α粒子发生角度比汤姆生模型所预言的大得多的偏转，大约有1/8000 的α粒子偏转角大于90°。

甚至观察到偏转角等于150°的散射，称大角散射，更无法用汤姆森模型说明。1911年卢瑟福提出原子的有核模型(又称原子的核式结构模型），与正电荷联系的质量集中在中心形成原子核，电子绕着核在核外运动，由此导出α粒子散射公式，说明了α粒子的大角散射。

百度百科——原子核

百度百科——α粒子散射实验

原子核带什么电

原子核带正电。

详细解释如下：

原子核是原子的核心部分，由质子和中子组成。质子带有正电荷，而中子则不带电。因此，由于质子正电荷的存在，原子核整体呈现出正电性。

在原子中，原子核处于中心位置，被电子云所包围。电子云由带负电的电子构成，这些电子在原子内运动并受到原子核的吸引。尽管电子也带有电荷，但由于它们在原子内的分布和特定的量子状态，电子与原子核之间的电荷平衡使得原子整体呈电中性。

理解原子核所带的电荷对于解释很多物理学现象非常重要。例如，在理解化学键的形成、化学反应的发生以及核物理等领域中，都需要考虑到电荷的相互作用。原子核的正电荷是理解这些现象的基础之一。

总之，通过对原子核组成及其带电性质的了解，我们可以更好地理解物质的基本结构和相互之间的作用机制。这样的基础知识对于物理学、化学乃至整个自然科学领域都是至关重要的。

原子核电荷

卢瑟福以α射线轰击金属薄膜，观察到显著的α粒子散射现象。基于此，他提出了行星式原子结构模型。在该模型中，原子由一个带正电的中心——原子核组成。核外则环绕着电子。行星式模型形象地将原子核比作太阳，电子则像行星绕太阳旋转，围绕着原子核运动。

原子的性质是由其内部结构决定的，而原子结构的关键在于原子核。原子核内的粒子分为质子和中子。质子带正电，中子则是电中性的。电子则带负电，且在原子核外以特定轨道绕核旋转。

对于原子序数为Z的原子，其原子核内质子数为Z，正电荷也等于Ze。电子数量则与质子数量相等，以确保原子整体电中性。电子在原子核外形成壳层，从内到外形成K、L、M、N、O等壳层，每个壳层能够容纳的电子数量遵循一定的规律。

原子核的电荷决定了原子的化学性质。原子核内的正电荷与核外电子之间的静电吸引是原子之间形成化学键的基础。不同的原子核带电量不同，因此与电子的相互作用强度也不同，进而影响原子的化学性质，决定了原子的元素位置和化学行为。

原子核电荷的分布和变化对化学反应具有重要影响。在原子核外，电子的排列遵循特定的规则，形成了原子的电子结构。电子结构的不同导致了原子的化学性质和反应性不同，这也是元素周期表得以形成和元素间化学反应得以预测的基础。

扩展资料

世界所有物质都是由分子构成，或直接由原子构成，而原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成，原子核是由带正电荷的质子和不带电荷的中子构成，原子中，质子数=电子数，因此正负抵消，原子就不显电，原子是个空心球体，原子中大部分的质量都集中在原子核上，电子几乎不占质量，通常忽略不计。

原子核带什么电电子带什么电

1. 原子核的电荷

原子核是由质子和中子组成的，其中质子带正电，中子不带电。质子和中子是由夸克组成的，不同类型的夸克带电荷。由于原子核中只有质子和中子，因此原子核的总电荷数即为其中的质子数。例如，氢原子核只有一个质子，因此其电荷为+1。

2. 电子的电荷

电子是带负电的基本粒子，其电荷大小为基本电荷的负一倍。电子中包含三种夸克：上夸克、下夸克和电子夸克。由于电子夸克与上夸克和下夸克的电荷相等但相反，因此电子总电荷为负。

3. 原子的电子结构

原子外层电子的数量决定了元素的化学性质。每个原子都有一定数量的电子，这些电子围绕着原子核飞快地运动。原子的电子结构由核中的质子和外层电子的数量决定。以氢原子为例，其原子核只包含一个质子和一个电子。电子绕核运动形成电子云，而电子云的形状决定了原子的化学性质。

4. 原子核和电子的相互作用

由于原子核带正电，而电子带负电，因此它们之间存在相互作用力。原子内电子的运动受核的静电吸引力影响，而核内的运动受到电子云的排斥力影响。这种相互作用力也决定了原子的稳定性及化学性质。

5. 元素的电离能

当一个原子失去或获得一个电子时，就会发生电离。元素的电离能可以看作是元素中最外层电子和原子核之间相互作用的强度。一般情况下，电离能与原子核的电荷数成正比，与最外层电子的距离成反比。因此，原子核带电荷数越多，电离能越大。

6. 元素的化学反应

原子固定的化学性质是由其原子核和外层电子的结构决定的。当元素与其他元素发生化学反应时，一般情况下是由其外层电子与其他元素的外层电子发生作用，原子核很少发生作用。因此，化学反应一般情况下是涉及到元素外层电子的移动、共享和捐赠等过程。

7. 原子核和电子的重要性

原子核和电子是物质世界中最基本的组成部分之一，它们对于物质的特性和本质具有至关重要的作用。原子核的电荷数决定了元素的化学性质，而电子的电荷和受力情况则决定了物质的物理性质。理解原子核和电子的组成和相互作用，对于研究物质的本质和开展化学、物理研究都具有重要的意义。

总之，原子核带正电，电子带负电，两者之间存在着强烈的相互作用。它们共同组成了原子的结构，决定了元素的化学性质和物理性质，并对于我们搞清楚物质世界的本质和特性具有重要作用。